.: REMIDI KIMIA KLAS XI IPA-4 SMAN 11 SBY

Tuesday, January 13, 2009

REMIDI KIMIA KLAS XI IPA-4 SMAN 11 SBY

Yang remidi kimia untuk klas XI IPA-4
1.Ahmad Ubaidillah 2.andhika
3,Anggie 4.Giesza
5.Irqam 6.Fersany
7.Romy 8.Shabrina
9.Santo 10.Wahyu
11.Wildan

Soal Remidi

JAWABLAH DENGAN SINGKAT DAN JELAS

1.Diketahui reaksi :

C(s) + O₂(g) ® CO₂(g) DH = - 380 KJ

S₈(s) + 8 O₂(g) ® 8 SO₂(g) DH =-2.050 KJ

4 C(s) + S₈(s) ® 4 CS₂(l) DH = - 432 KJ

Hitung DH reaksi

CS₂(l) + 3 O₂(g) ® CO₂(g) + 2 SO₂(g)

2.Dari data percobaan reaksi 2 A + 3 B ® A₂B₃ adalah

Perco-baan

Konsentrasi awal

Waktu reaksi (detik)

[A]

[B]

0,10

0,20

0,10

0,20

0,60

Tentukan : a. Rumus laju reaksi

B. Harga k dan satuannya

Yang Remidi klas XII IPA-1
1.Asiah 2.Lutfi
3.Arga 4.Agis
5.Risky 6.Sirojudin

Yang Remidi Kla XII IPA - 2
1.Dwi Laksono 2.Wisudawan
3.Fredy 4.Nurul
5.Septy

Soal Remidi Kimia Klas XII

Jawablah dengan singkat

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) yang mempunyai M_r = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C₂H₆O₂) dalam 900 gram air. K_f air = 1,86^oC dan K_b air = 0,52^oC.

Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27^oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol^-1

Jawaban Langsung ditulis di komentar paling lambat tanggal 20-Januari 2009 jam 11.00 WIB

29 Comments:

LuPh said...

Pak mohon dibagikan ulangannya agar bisa tahu dimana keslahan saya. thanks... from : Lutfi

January 14, 2009 at 5:50 AM

Anonymous said...

Nama : Dwi Wisudawan
Kelas : XII Ipa 2
No.Absen : 11

Soal,

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

3.Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

Jawab:

1.Mol Sukrosa (C12H22O11) = 100/342
= 0,29 mol

Mol Air (H2O) = 1000/18
= 55,5

Xter = 0,29/(0,29+55,5)
= 0,29/55,79
= 0,005

∆p = Xter x p°
= 0,005 x 500 =2,5 mmHg

2. m = g/mr x 1000/(m pelarut)
= 100/62 x 1000/900
= 1,61 x 10/9
= 16,1/9=1,78

∆Tb = Kb x m = 0,52° C x 1,78
= 0,93° C
∆Tf = Kf x m = 1,86° C x 1,78
= 3,31° C

3. Diketahui : π = 7,7 atm
: T = 27°C = 300°K
: R = 0,082 atm L mol-1
Jawab:

π = m . R . T
7,7atm = m x 0,082 x 300°
7,7atm = m x 24,6
m = 7,7/24,6 = 0,31 mol L-1

January 14, 2009 at 5:48 PM

Anonymous said...

NAMA : DWI LAKSONO I
KELAS : XII IPA 2
NO. ABSEN : 10

soal :

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

JAWAB :

Mol Sukrosa (C12H22O11)= 100/342
= 0,29 mol

Mol Air (H2O) = 1000/18
= 55,5

Xter = 0,29/(0,29+55,5)
= 0,29/55,79
= 0,005

∆p = Xter x p°
= 0,005 x 500
=2,5 mmHg

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

JAWAB :

m = g/mr x 1000/(m pelarut)
= 100/62 x 1000/900
= 1,61 x 10/9
= 16,1/9
=1,78

∆Tb = Kb x m
= 0,52° C x 1,78
= 0,93° C

∆Tf = Kf x m
= 1,86° C x 1,78
= 3,31° C

3. Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

JAWAB :

Diketahui : π = 7,7 atm
T = 27°C = 300°K
R = 0,082 atm L mol-1

π = m . R . T
7,7atm = m x 0,082 x 300°
7,7atm = m x 24,6
m = 7,7/24,6
= 0,31 mol L-1

January 14, 2009 at 5:57 PM

Anonymous said...

Rizky Abrian
(12 A 1 ) 27

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

JAWAB :

diket :
sukrosa(C12H22O11) = 100 gram
air = 1000 gram
P = 500 mmHg

ditanya : Dp = ?

jawab :

Mol Sukrosa (C12H22O11)= 100/342
= 0,29 mol

Mol Air (H2O) = 1000/18
= 55,5

Xter = 0,29/(0,29+55,5)
= 0,29/55,79
= 0,005

∆p = Xter x p°
= 0,005 x 500
=2,5 mmHg

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

JAWAB :

diket =

etilen glikol (C2H6O2)= 100 gram
air = 900 gram
kf = 1,86
kb = 0,52

dit : titik beku dan titik didih ?

jawab:
m = g/mr x 1000/(m pelarut)
= 100/62 x 1000/900
= 1,61 x 10/9
= 16,1/9
=1,78

∆Tb = Kb x m
= 0,52° C x 1,78
= 0,93° C

∆Tf = Kf x m
= 1,86° C x 1,78
= 3,31° C

3. Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

JAWAB :

Diketahui :
π = 7,7 atm
T = 27°C = 300°K
R = 0,082 atm L mol-1

dit M ?

jawab =
π = m . R . T
7,7atm = m x 0,082 x 300°
7,7atm = m x 24,6
m = 7,7/24,6
= 0,31 mol L-1

NB : pak tolong dibagikan biar tahu letak kesalahannya

January 14, 2009 at 9:27 PM

Anonymous said...

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

3.Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

Jawab:
No.1
Diketahui:
m sukrosa (C12H22O11)=100gr
m air (H20)=1000gr
P=500mmHg

Ditanya:
Dp ?

Jawab:
*Mol Sukrosa(C12H22O11)
=100/342=0,29

*Mol Air(H2O)
=1000/18=55,5 mol

*Xterlarut
=0,29/(0,29+55,5)
=0,29/55,79
=0,005

*∆P
=Xterlarut x p°
=0,005 x 500
=2,5mmHg

No.2
Diketahui:
m etilen glikol(C2H6O2)=100gr
m air(H2O)=900gr
Kf=1,86
Kb=0,52

Ditanya:
∆Tb dan ∆Tf ?

Jawab:
*m = g/mr x 1000/(m pelarut)
=100/62 x 1000/900
=1,61 x 10/9
=16,1/9
=1,78

*∆Tb = Kb x m
=0,52°C x 1,78
=0,93°C

*∆Tf = Kf x m
=1,86°C x 1,78
=3,31°C

No.3
Diketahui:
π=7,7atm
T=27°C = 300°K
R=0,082atm L mol-1

Ditanya:
m ?

Jawab:
π= m x R x T
7,7atm= m x 0,082 x 300°
7,7atm= m x 24,6
m= 7,7/24,6
m= 0,31 mol L-1

Terima Kasih Pak . . . Wassalam

January 15, 2009 at 5:48 AM

Anonymous said...

No.1
Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

Diketahui:
m sukrosa=100gr
m air=1000gr
P=500mmHg

Ditanya:
Dp ?

Jawab:
*Mol Sukrosa(C12H22O11)
=100/342=0,29

Mol Air
=1000/18=55,5 mol

Xter
=0,29/(0,29+55,5)
=0,29/55,79
=0,005

∆P
=Xter x p°
=0,005 x 500
=2,5mmHg

No.2
Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.
Diketahui:
m etilen glikol=100gr
m air=900gr
Kf=1,86
Kb=0,52

Ditanya:
∆Tb dan ∆Tf ?

Jawab:
m = g/mr x 1000/(m pelarut)
=100/62 x 1000/900
=1,61 x 10/9
=16,1/9
=1,78

∆Tb = Kb x m
=0,52°C x 1,78
=0,93°C

∆Tf = Kf x m
=1,86°C x 1,78
=3,31°C

No.3
Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27C. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1
Diketahui:
π=7,7atm
T=27°C = 300°K
R=0,082atm L mol-1

Ditanya:
M ?

Jawab:
π= M x R x T
7,7atm= M x 0,082 x 300°
7,7atm= M x 24,6
m= 7,7/24,6
m= 0,31 mol L-1

January 15, 2009 at 6:01 AM

Anonymous said...

1. Hitung ∆H reaksi :
CS2(l) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)

Jawab :
¼ 4 CS2(l) → ¼ 4 C(s) + ¼ S8(s) ∆H = -432 x ¼ = -108
¼ S 8(s) + ¼ 8 O2 → ¼ 8 SO2(g) ∆H = -2050 x ¼ = 512.5
C(g) + O2(g) → CO2 ∆H = -380 = -380 +

CS2(l) + 3O2 → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H = -910.5 kJ

2. Tentukan : a. Rumus laju reaksi
b. Harga K dan satuannya

Jawab :

a. Rumus : V = K [A]2[B]
b. harga K :
V1 =K [A]2[B]
24 = K [0.10]2[0.20]
24 = K 0.002
K = 24 : 0.002
K = 12000

January 15, 2009 at 8:22 PM

Wildan Taufiqur Rahman said...

¼ {4 CS2 (e) 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ }= 108
C(s) + O2 (9) CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼ {S8 (s) + 8 O2 (9) 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼}= -512,5

∆ H = - 784,5

2] X=2 Y=1

a}V=k[A]2[B]1
= k[0,1]2[0,2]
1/24=k

b]k=1/24x[10]2x0,2
=1/12x10
= 5/6

January 15, 2009 at 10:53 PM

Wildan Taufiqur Rahman said...

wildan taufiqur rahman
XI IPA 4 / 41

¼ {4 CS2 (e) 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ }= 108
C(s) + O2 (9) CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼ {S8 (s) + 8 O2 (9) 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼}= -512,5

∆ H = - 784,5

2] X=2 Y=1

a}V=k[A]2[B]1
= k[0,1]2[0,2]
1/24=k

b]k=1/24x[10]2x0,2
=1/12x10
= 5/6

January 15, 2009 at 10:55 PM

Wildan Taufiqur Rahman said...

Achmad ubaidillah
XI IPA4 / 01

¼ [4CS2 (e) → 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ ] 108
C(s) + O2 (9) → CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼[S8 (s) + 8 O2 (9) → 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼] = -512,5

∆ H = - 784,5

2]
a}V=k[A]2[B]1
= k[0,1]2[0,2]
1/24=k

b]k=1/24x[10]2x0,2
=1/12x10
= 5/6

January 15, 2009 at 11:08 PM

Wildan Taufiqur Rahman said...

wildan taufiqur rahman
XI IPA 4 / 41

MAaf pak!! jawaban saya yang di atas salah !!!

¼ {4CS2 (e) → 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ }108
C(s) + O2 (9) → CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼{S8 (s) + 8 O2 (9) → 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼}= -512,5

∆ H = - 784,5

2] X=2 Y=1
a}V=k[A]2[B]1
= k[0,1]2[0,2]
1/24=k

b]k=1/24x[10]2x0,2
=1/12x10
= 5/6

January 15, 2009 at 11:09 PM

Wildan Taufiqur Rahman said...

m.fersany
XI IPA 4

CS2 (1) + 3 O2 (9) → CO2 (9) + 2SO2 (9)

¼ {4 CS2 (e) → 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ }= 108
C(s) + O2 (9) → CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼ {S8 (s) + 8 O2 (9) 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼}= -512,5

∆ H = - 784,5

2. CS2 (1) + 3 O2 (9) CO2 (9) + 2SO2 (9)

¼ {4 CS2 (e) 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ }= 108
C(s) + O2 (9) CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼ {S8 (s) + 8 O2 (9) 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼}= -512,5

∆ H = - 784,5

2. A] V=k[A]2[B]1
1/24 =k
B] k=1/24x[10]2x0,2
=1/12x10
= 5/6

January 15, 2009 at 11:16 PM

Anonymous said...

1. CS2(l) + 3O2(g) > CO2(g) + 2SO2(g)

¼(4CS2 > 4C(s) + S8(s) DH = ¼.432 = 108 kJ
C(s) + O2(g) > CO2(g) DH = -380 kJ
¼(S8(s) + 2O2(g) > 2SO2) DH = -2050/4 = -512,5 kJ

Dijumlah mendapatkan hasil :
CS2 + 3O2(g) > CO2 + 2SO2 DH = -784,5 kJ

2. v1/v3 = [A1]x.[B1]y
[A3]x.[B3]y
1/24 . 8 = [0,10]x . [0,20]y
[0,10]x . [0,60]y
1/3 = 1/3y
Y = 1

v1/v2 = [A1]x [B1]y
[A2]x [B2]y
1/24 . 6 = [0,10]x . [0,20]y
[0,20]x . [0,20]y
¼ = [1/2]x
X = 2

a. V = k (A)2 (B)
b. V = k (A)2 (B)
k = 1/24 /(0,10)2 . (0,20)
= 1/24 . 0,002
= 0,048
K = 48 x 10-2

*Ass. Wr. Wb. Sebelumnya saya minta maaf Pak Agus, di dalam komentar Blogger tidak bisa memakai Subscript maupun Superscript dan juga tidak bisa memasukkan simbol - simbol yang ada dalam Kimia, seperti 'Delta, panah kanan', dsb. Harap maklum Pak...
Terima Kasih atas soalnya, Insya Allah apa yang saya kerjakan benar dan lulus, Amin!
-Mohon Maaf apabila ada salah - salah kata-
Wass.

.: Giesza Adiesta [XI-IPA4 / 15] :.

January 15, 2009 at 11:39 PM

Anonymous said...

Jawablah Dengan Singkat Dan Jelas

1. Diketahui reaksi :
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -380 KJ
S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g) ΔH = -2050 KJ
4 C (s) + S8(s) → 4 CS2(l) ΔH = -432 KJ
Hitunglah ΔH reaksi :
CS2(l) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)

Jawab :

CS2(l) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)

¼ 4 CS2(l) → ¼ 4C(s) + ¼ S8(s) ΔH = +432 : 4 = 108KJ
C + O2(g) → CO2(g) ΔH = -380 KJ
¼ S8(s) + ¼ 8O2(g) → ¼ 8 SO2(g) ΔH = -2050 : 4 = - 512.5KJ +

CS2(l) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g) ΔH = - 784.5 KJ

2. Jawab :

a.

b.

Anggie Noer Cholifah
XI IPA 4 / 04

January 16, 2009 at 8:43 PM

Anonymous said...

assalamualaikum wr.wb
pak m_f td saya udh krim cmua trnyat yg numb 2 nthu smua saya tulis pake' equestion, tp wktu d krim kug g kluar...............????

nie saya mau krim numb 2.......

January 16, 2009 at 9:25 PM

Anonymous said...

2. Jawab :

A = 2m = 4 atau [1/2]m = [1/4]
m = 2 m = 2

B = 12. x 3n = 3
3n = 3 : 1
3n = 3
n = 1
jadi V = K [A]2[B]

harga K dan satuannya adalah :

V = K [A]2[B]
1/24 = K [10-1]2[2.10]
K = 1 : 24x10-2x2.10-1
K = 1000 : 24 x 2
K = 500 : 24
K = 20,833 M-2 dt-1

Anggie Noer Cholifah
XI IPA 4 / 04

January 16, 2009 at 9:51 PM

Anonymous said...

January 16, 2009 at 9:51 PM

Anonymous said...

pak nie jwban dari saya.

terima kasih pak

wasalammualaikum wr. wb

January 16, 2009 at 9:52 PM

Anonymous said...

ow,,,,, yach pak,,,,

sebelumnya saya mnt m_f,,,,

saya jawaban cara numb 2 terlalu singkat,,,,,

bukannya saya tdk mengerti tapi saya pake' cara lain,,,,,,

gak pa" kn pak,,,,,,,?????

January 16, 2009 at 9:56 PM

Anonymous said...

Murid.muwh trcnta.

S E P T Y A R I E F M A U L A N A
X I I 2 / 2 9

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

Jawab :
mol sukrosa = m : Mr
= 100 : 342
= 0.29
mol air = m : Mr
= 1000 : 18
= 55.55

X pel = 55.55 : 55.84
= 0.99

P = 0.99 x 500
= 495mmHg

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

Jawab :
mol etilen glikol = m : Mr
= 100 : 66
= 1,61 mol
kemolalan larutan = mol : massa pelarut (dalam kg)
= 1,61 : 9
= 0,17

Titik didih ∆Tb = m x Kb
= 0,17 x 0,52
= 0,0884
titik beku = titik didih pelarut + ∆Tb
= 100 + 0,0884
= 100,0884
Titik beku ∆Tf = m x Kf
= 0,17 x 1,86
= 0,3162
titik beku = titik didih pelarut - ∆Tf
= 0 - 0,3162
= -0,3162

3.Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

Jawab :
π . V = n . R . t
π = M . R . t
M = π : (R . t)
= 7,7 : (0.082 x (273 + 27))
= 7,7 : 25,6
= 0,300
= 0,3 Molar

January 17, 2009 at 2:55 AM

Anonymous said...

Nama : M.Agis
Kelas : XII A-1
Absen : 21

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

Jawab :

mol sukrosa = m : Mr
= 100 : 342
= 0.29
mol air = m : Mr
= 1000 : 18
= 55.55

X pel = 55.55 : 55.84
= 0.99

P = 0.99 x 500
= 495mmHg

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

Jawab :

m = g/mr x 1000/
=100/62 x 1000/900
=1,61 x 10/9
=16,1/9
=1,78

∆Tb = Kb x m
=0,52°C x 1,78
=0,93°C

∆Tf = Kf x m
=1,86°C x 1,78
=3,31°C

3. Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

Jawab :

π = m . R . T
7,7atm = m x 0,082 x 300°
7,7atm = m x 24,6
m = 7,7/24,6
= 0,31 mol

Makasih Perhatiannya Pak

January 18, 2009 at 5:18 AM

Wildan Taufiqur Rahman said...

Roomy F. (34) XI IPA 4

CS2 (1) + 3 O2 (9) → CO2 (9) + 2SO2 (9)

¼ {4 CS2 (e) → 4 C(s) + S8 (s) ∆ H = 432: ¼ KJ }= 108
C(s) + O2 (9) → CO2 (9) ∆ H = -380 kJ

¼ {S8 (s) + 8 O2 (9) 8 SO2 (9) ∆ H =-2050: ¼}= -512,5

∆ H = - 784,5

2] a.1/4=[1/2]x
2=x
orde reaksi A adalah 2
1/3=[1/3]y
1=y
orde reaksi B adalah 1

v=k[o,1]2[0,2]
k= 1/24
b. k= 1/12x10
= 5/6

January 18, 2009 at 6:21 AM

Anonymous said...

Nama : Santo Evendi
Kelas : XI IPA 4
No Absen : 35

Jawab:

1. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -300 kJ
¼S8(s) + 2O2(g) → 2SO2 ∆H = - 512,5 kJ
CS(l) → C(s) + ¼S8(s) ∆H = 108kJ
______________________________________+
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H = - 784,5 kJ

2. V1 / V2 = {K. [A]1m . [B]1n}/ {K.[A]2m .[b]2n}
1/24 / 1/6 = {[0,1]m . [0,20]n} / {[0,2]m . [0,20]n}
1/24 / 1/6 = (½)m
m = 2

V1 / V3 = {K. [A]1m . [B]1n}/ {K.[A]3m .[b]3n}
1/24 / 1/8 = {[0,1]m . [0,20]n} / {[0,1]m . [0,60]n}
1/24 / 1/8 = (⅓)n
n = 1

jadi, V = K.[A]2.[B]

V = K.[A]m [B]n
1/24 = K. [0,1]2 . [0,20]
1/24 = K. 0,001 . 0,20
K = 80.000 Mol-2 l-2 det-1

a. V = K.[A]2.[B]
b. K = 80.000 mol-2 l-2 det-1

January 19, 2009 at 2:43 AM

Anonymous said...

Nama : WAHYU ANGGRIAWAN
Kelas : XI IPA 4
No Absen : 40

Jawab:

1.
CS(l) → C(s) + 1/4S8(s) ∆H = 108kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -300 kJ
1/4S8(s) + 2O2(g) → 2SO2 ∆H = - 512,5 kJ

______________________________________+
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H = - 784,5 kJ

Jadi ∆H reaksi dari CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) adalah - 784,5 kJ

2. A. v = k [A]m x [B]n
Orde reaksi terhadap m =

V1 = k [A]1m x [B]1n
________________________

V2 = k [A]2m x [B]2n

1/24 = [0.1]m x [0.20]n
________________________

1/6 = [0.2]m x [0.20]n

1/24
_____ = (1/2)m

1/6

1/4 = (1/2)m
m = 2

Orde reaksi terhadap n =

V1 = k [A]1m x [B]1n
________________________

V3 = k [A]3m x [B]3n

1/24 = [0.1]m x [0.20]n
________________________

1/8 = [0.1]m x [0.60]n

1/24
_____ = (1/3)n

1/8

1/3 = (1/3)n
n = 1

jadi Rumus laju reaksi, V = K.[A]2.[B]

V = K.[A]m [B]n
1/8 = K. [0,1]2 . [0,60]
1/8 = K. 0,01 . 0,60
1/8 = K x 0.006
K = 0,048 mol-2 l2 det-1

Jadi nilai k, adalah 0.048

January 19, 2009 at 3:17 AM

LuPh said...

NAMA : Lutfi Aris S
KELAS : XII IPA 1
NO. ABSEN : 17

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

3.Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

JAWAB :

1. Mol sukrosa (C12H22O11) = 100/342 = 0,29 mol
Mol air = 1000/18 = 55,56 mol

Xp = np / (np + nt)
= 55,56 / (55,6 + 0,29) = 0,9948

P = P0 . Xp
= 500 . 0,9948 = 497,4 mmHg

∆P = P0 − P
= 500 − 497,4 = 2,6 mmHg

2. massa (C2H6O2) = 100 gram
Mr = 62
Massa air = 900 gram
Kf air = 1,86 0C Kb air = 0,52 0C

∆Tb = Kb . m
= 0,52 . (100/62 * 1000/900) = 0,93 0C

∆Tf = Kf . m
= 1,86 . (100/62 * 1000/900) = 3.3 0C

Tb = ∆Tb + T0b
= 0,93 + 100 = 100,93 0C

Tf = T0f − ∆Tf
= 0 − 3.3 = − 3.3 0C

3.  = 7,7 atm
t = 27 0C = 300 0K
R = 0,082

 = M . R . t
7,7 = M . 0,082 .300
M = 0,31 mol L-1

pak ulangannya mohon segera dibagikan.... wass..

January 19, 2009 at 6:39 AM

Siro said...

NAMA : Sirojuddin
KELAS : XII IPA 1
NO. ABSEN : 34

1. Tentukan penurunan tekanan uap (Dp) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.
JAWAB :

1. Mol air = 1000/18 = 55,56 mol
Mol sukrosa (C12H22O11) = 100/342 = 0,29 mol

Xp = np / (np + nt)
= 55,56 / (55,6 + 0,29) = 0,9948

∆P = P0 − P
= 500 − (500 . 0,9948)
= 2,6 mmHg

2. Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.

JAWAB :

2. massa (C2H6O2) = 100 gram
Mr = 62
Massa air = 900 gram
Kf air = 1,86 0C Kb air = 0,52 0C

∆Tb = Kb . m
= 0,52 . (100/62 * 1000/900) = 0,93 0C
Tb = ∆Tb + T0b
= 0,93 + 100 = 100,93 0C

∆Tf = Kf . m
= 1,86 . (100/62 * 1000/900) = 3.3 0C
Tf = T0f − ∆Tf
= 0 − 3.3 = − 3.3 0C

3.Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1

JAWAB :

π= M x R x T
7,7atm= M x 0,082 x 300°
7,7atm= M x 24,6

M = 0,31 mol L-1

January 19, 2009 at 6:50 AM

astifilan said...

1.) Tentukan penurunan tekanan uap (p) dari 100 gram sukrosa (C12H22O11) yang mempunyai Mr = 342 dalam 1000 gram air. Penurunan tekanan uap murni air pada suhu tersebut 500 mm Hg.
Diket :
Mrterlarut = 342
mterlarut = 100 gram
mpelarut (air) = 1000 gram
Mr pelarut (air) = 18
P0 = 500 mmHg
Dit :
P = ?
Jawab :
Xterlarut = nterlarut / (nterlarut + npelarut)
= (mterlarut / Mrterlarut) / {(mterlarut / Mrterlarut) + (mpelarut / Mrpelarut)}
= (100/342) / {(100/342) + (1000/18)}
= 0,29 / (0,29 + 55,55)
= 0,29 / 55,84
= 5,2 x 10-3
= 0,0052
P = Xterlarut x P0
= 0,0052 x 500
= 2,6 mmHg
P = P0 – P
= 500 – 2,6
= 497,4 mmHg

2.) Tentukan titik beku dan titik didih dari larutan 100 gram etilen glikol (C2H6O2) dalam 900 gram air. Kf air = 1,86oC dan Kb air = 0,52oC.
Diket :
mterlarut = 100 gram
Mrterlarut = (2x12)+(6x1)+(2x16)
= 62
mpelarut = 900 gram
Mrpelarut (air) = 18
Kf = 1,86o C
Kb = 0,52o C
Dit :
Tb = ?
Tf = ?
Jawab :
 Tb = Kb x m
= Kb x {(mterlarut x 1000) / (Mrterlarut x mpelarut)}
= 0,52 x {(100 x 1000) / (62 x 900)}
= 0,52 x (100000 / 55800)
= 0,52 x 1,79
= 0,93 o C
Tb = Tb o + Tb
= 100 + 0,93
= 100,93 o C
 Tf = Kf x m
= Kf x {(mterlarut x 1000) / (Mrterlarut x mpelarut)}
= 1,86 x {(100 x 1000) / (62 x 900)}
= 1,86 x (100000 / 55800)
= 1,86 x 1,79
= 3,31 o C
Tf = Tf o – Tf
= 0 – 3,31
= -3,31 o C

3.) Tekanan osmosis darah adalah 7,7 atm pada suhu 27oC. Tentukan konsentrasi glukosa yang isotonis dengan darah tersebut. R = 0,082 atm L mol-1
Diket :
π = 7,7 atm
T = 27°C
= 300°K
R = 0,082 atm L mol-1
Dit :
M = ?
Jawab:
π = M . R . T
7,7 = M x 0,082 x 300°
7,7 = M x 24,6
M = 7,7/24,6
= 0,31 mol L-1

January 19, 2009 at 9:27 AM

astifilan said...

Nama :Asiah Nur Baiti
Kelas:XII IPA 1
No : 5
Maaf Pak, tadi aku lupa nyantumin nama

January 19, 2009 at 9:29 AM

Anonymous said...

Name : Moch. Irqam Rizky
Class : XI IPA4

[Jwb Sngkat dan jLaz..]

1. CS2(l)+3O2(g) mnjd CO2(g)+2SO2(g)

1/4(CS2 mnjd 4C+S8) deltaH=1/4.432=108kiloJ

C+O2 mnjd CO2 deltaH=-380kiloJ

1/4(1/4S8+2O2 mnjd 2SO2 deltaH=-2050/4=-512,5kiloJ

hasilnya :
CS2+3O2 mnjd CO2+2SO2 deltaH=-784,5kiloJ

2. V1/V3=(A)1x.(B)1y/(A)3x.(B)3y
1/24 . 8=(0,1/0,1)x . (0,2/0,6)y

Y=1

V1/V2=(A)1x.(B)1y/(A)2x.(B)2y
1/24 . 6=(0,1/0,2)x.(0,2/0,2)y
1/4=1/2x
x=2

A)V=K(A)2.(B)1

B)V=K(A)2.(B)1
K=1/24 / [0,1]2.[0,2]1
K=1/24 . 0,002
K=48x10-2

Maaph Pak Saya skrg brada di Malang jdi Saya baru bsa krim skrg. Maap trlmbat..
Trima ksih bnyk Pak!

#{Moch. Irqam Rizky XI-iPA4}#